王水 @ 不開心是一天，開心也是一天

你會不會做王水（Aqua regia）？王水這兩個字似乎已經跟化學系畫上等號。當然等號的一邊除了王水還有炸彈、安非他命、化妝水…等等。其實王水的配法並不難，國中或高中大家就都學過。它是由濃硝酸與濃鹽酸以體積比為１：３配製而成（口訣：笑一次三塊錢→一硝三鹽）。王水是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體。許多人誤以為王水可以溶解任何物質，只因為它可以溶解「黃金」。黃金（Au）的活性非常的小，不容易與其他物質反應。而王水這種混合溶液卻可溶解黃金，才會造成大家覺得王水應該可以溶解許多物質。

　　一般金屬常可與酸作用釋放出氫氣，例如：鋅和硫酸的反應式。

Zn+H₂SO₄ → Zn²⁺+SO₄^2-+H₂

其中鋅失去電子氧化成鋅離子，酸中的氫離子還原成氫。只要金屬的標準氧化電位高於氫，或標準還原電位低於氫（氫的標準氧化電位及標準還原電位都定為0），此金屬可以溶在酸中，如鋅即是。反之，如銅、銀則不溶在一般酸中。然而，硝酸本身具有強氧化力，本身還原分解成一氧化氮：
NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O
銀、銅等金屬標準還原電位比它小，故可受氧化而溶解。硝酸亦被稱之為「強水」，表示它比一般的酸更為「強有力」。但金及鉑在酸中氧化電位極低，還原電位極高，如Au→Au⁺+e^-、Au⁺→Au³⁺+2e^-，硝酸也無法與之反應。若硝酸與鹽酸混合，則有氯離子存在，金與鉑的氧化電位因形成錯離子而提高，例如：
Au+4Cl^-→ AuCl₄^- +3e^-
已和硝酸相差無幾，因此反應即可進行：
Au+4H⁺+4Cl^-+NO₃^{- →}AuCl₄^-+NO+2H₂O